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7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2O
B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
C．用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；
C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；
B．用氨水溶解氫氧化銅沉淀的離子反應為Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故B錯誤；
C．用稀硝酸除去試管內壁銀的離子反應為3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C正確；
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2的離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大，X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半徑最大，M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．元素M存在多種同素異形體
C．Z與Y形成的化合物只含有離子鍵
D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，下列說法正確的是（　　）
A．元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物
B．元素b的單質不能與無水乙醇反應
C．元素c與元素d形成的化合物的水溶液呈堿性
D．元素a與元素d形成的化合物中肯定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．該電池可將化學能轉化為電能
B．每有0.1 mol O2反應，則遷移0.4 mol H+
C．正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D．負極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
C．pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有 較強的酸性
有同學認為實驗II的結論合理，請說明理由實驗Ⅰ結論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應產生氣泡；
②若要利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl-和Br-的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結論的實驗現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?br />③某同學用該裝置探究氯氣與KI的反應，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO2．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，在試管中收集滿NO2后，使燒杯中的水進入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關閉止水夾ab，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出反應體系的最高溫度
B．實驗事實證明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
C．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反應速率
D．當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物相關的表達式正確的是（　�。�
A．甲苯的結構式：C7H8B．乙烷的結構簡式：CH3CH3
C．甲醇的電子式：CH3OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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