1．對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥�(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應(yīng)過(guò)程中釋放能量
D．氮?dú)狻⒀鯕夂吐葰獾拿芏炔煌?/td>

分析 由反應(yīng)式可知，均放熱，放出熱量越多，對(duì)應(yīng)單質(zhì)越穩(wěn)定，與氣體的狀態(tài)、密度無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．成鍵釋放能量時(shí)，△H3最小，可知在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥�(wěn)定，故A選；
B．常溫下三種物質(zhì)均為氣體，與上述反應(yīng)式無(wú)關(guān)，故B不選；
C．成鍵均釋放能量，不是上述反應(yīng)式的結(jié)論，故C不選；
D．氣體的密度與上述反應(yīng)式無(wú)關(guān)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握已知的反應(yīng)式及物質(zhì)穩(wěn)定性的結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　�。�
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．粗鹽提純，選①和②
C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．用CC14提取碘水中的碘，選③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無(wú)水AlCl3．你認(rèn)為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60-65℃之間．
實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60-65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜止、過(guò)濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
（4）儀器a的名稱(chēng)為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物）；無(wú)水硫酸鎂的作用是吸水劑（干燥劑）．
（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為72.85%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在蘋(píng)果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖1所示安裝 帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制
③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用10mL10% Na2CO3溶液洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無(wú)水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124℃～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
（2）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)．
（4）產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的上口置入錐形瓶中．
（5）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是D．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．裝液時(shí)，分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容積的$\frac{2}{3}$
C．萃取振蕩操作應(yīng)如圖2所示
D．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）通過(guò)計(jì)算，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)的焓變大于零
D．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)鋅為負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
C．電池工作時(shí)，電解液的OH-移向正極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（　　）
A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸＞醋酸D．開(kāi)始，反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，
（1）在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時(shí)容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K=10．
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時(shí)，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時(shí)各物質(zhì)濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動(dòng)．

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