10．c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A．整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應(yīng)所需時間：醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸＞醋酸D．開始，反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

分析 c（H+）相同的鹽酸和醋酸，則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸是弱酸，隨反應(yīng)的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，故A正確；
B．反應(yīng)過程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時間：鹽酸＞醋酸，故B錯誤；
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的量有關(guān)，因為產(chǎn)生氣體體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸，故C錯誤；
D．pH相同的鹽酸和醋酸，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素綜合考查學(xué)生的分析能力，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對比以下幾個反應(yīng)式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應(yīng)過程中釋放能量
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．組成元素相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的不同物質(zhì)屬于同系物
B．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有如下物質(zhì)：下列物質(zhì)中：①Mg�、诼然瘹洹、鄹杀、芩、軧aSO4⑥氫氧化鈉⑦鹽酸�、嘞跛帷、嵋掖肌、饴然F溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑧； 
（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑨；
（3）屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑥⑧；
（4）向其中一種物質(zhì)中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（5）將其中一種物質(zhì)滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列性質(zhì)中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應(yīng)       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列哪項成果獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎（　�。�
A．中國科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機器
C．美國的三位科學(xué)家在拓撲相變領(lǐng)域的突出貢獻
D．中國科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐   ②在河流入�？谝仔纬缮持�    ③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵   ⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{3}{32{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BE（填字母序號）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1 mol CO、
2 mol H2		1 mol CH3OH2 mol CH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）abc
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則a+b=128.8；α1+α3＜1（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程a有催化劑參與
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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