Question

18．完成下列問題
（1）醫(yī)療上，用碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理（用離子方程式表示）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理（又為氯氣的工業(yè)制法）（用化學(xué)方程式表示）：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）用過氧化鈉作為呼吸面具的供氧劑與二氧化碳反應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）寫出用銅與氯化鐵反應(yīng)印刷電路板的原理（用離子方程式表示）Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
該反應(yīng)中Fe³⁺是氧化劑（填寫化學(xué)式），氧化產(chǎn)物為Cu²⁺（填寫化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時，溶液質(zhì)量增加128g．
（5）配平下列反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，可以治療胃酸過多；
（2）電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉和氧氣；
（4）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)中Cu的化合價升高，F(xiàn)e的化合價降低；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與質(zhì)量的關(guān)系計算；
（5）反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合價變化為：由+4價、-2價分別變?yōu)?價．

解答 解：（1）碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
故答案為：2NaCl+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，則離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，反應(yīng)中Cu的化合價升高被氧化，則Cu²⁺是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e的化合價降低被還原，所以Fe³⁺作氧化劑；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子時，Cu溶解了2mol，則溶液的質(zhì)量增加2mol×64g/mol=128g；
故答案為：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe³⁺；Cu²⁺；128g；
（5）反應(yīng)中H₂S中S氧化化合價升高，由-2價升高到0價，SO₂中S元素化合價降低，由+4價降低到0價，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，為，故答案為：．

點評 本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應(yīng)知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．