10．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn（或鋅），電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示（質(zhì)子即H+），該電池總反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
則該電池正極反應式為6O2+24H++24e-=12H2O；負極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

分析 （1）鋅錳原電池中負極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時電子從負極經(jīng)外電路流向正極；
（2）燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，據(jù)此回答．

解答 解：（1）負極上是失電子的，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）；正極；
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，正極上是氧氣得電子的還原反應，電極反應為：6O2+24H++24e-=12H2O；負極上是燃料失電子的氧化反應：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；故答案為：6O2+24H++24e-=12H2O；C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

點評 本題是將典型的實驗知識與原電池原理、電解原理相融合的題型，涉及了電極材料分析內(nèi)容，學習中要電化學基礎(chǔ)知識掌握扎實．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是 （　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A稀硫酸硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA和10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①④B．②④C．②⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．完成下列問題
（1）醫(yī)療上，用碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理（用離子方程式表示）HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（2）氯堿工業(yè)的反應原理（又為氯氣的工業(yè)制法）（用化學方程式表示）：2NaCl+2 H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）用過氧化鈉作為呼吸面具的供氧劑與二氧化碳反應的原理（用化學方程式表示）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）寫出用銅與氯化鐵反應印刷電路板的原理（用離子方程式表示）Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
該反應中Fe3+是氧化劑（填寫化學式），氧化產(chǎn)物為Cu2+（填寫化學式），當反應中轉(zhuǎn)移4mol電子時，溶液質(zhì)量增加128g．
（5）配平下列反應的方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設(shè)計如圖1所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
ⅢNa2SO3固體、濃H2SO4SO2
Ⅳ鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加．
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．原因為NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
（3）實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是c（填字母編號，下同）．
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27.0%．（H：1   Mg：24   Al：27）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的電子式為，A的二氯取代物有1種．
（2）可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（3）C與水在一定條件下反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知復分解反應：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH值8.89.711.610.311.1
請你判斷下列反應不能成立的是（　�。�
A．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．氨水顯堿性：NH3•H2O═NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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