Question

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4
	B．	只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽
	C．	Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
	D．	非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：

共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子核外電子排布；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．

分析：

A．H為非金屬性元素，原子核外最外層電子數(shù)為1；

B．金屬性較弱的金屬可形成含氧酸鹽；

C．Na₂O₂晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂^2﹣；

D．非金屬元素也能形成離子化合物．

解答：

解：A．H為非金屬性元素，原子核外最外層電子數(shù)為1，He最外層為2，故A錯(cuò)誤；

B．金屬性較弱的金屬可形成含氧酸鹽，如高錳酸鉀、偏鋁酸鈉等，故B錯(cuò)誤；

C．Na₂O₂晶體中陽離子為Na⁺、陰離子為O₂^2﹣，所以Na₂O₂晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如硝酸銨、氯化銨等，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期律和周期表、以及化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)的判斷角度，難度不大．