5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B．工業(yè)上可利用反應(yīng)：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進(jìn)行金屬鉀的冶煉
C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．將海水蒸干可以直接獲得食用鹽

分析 A．不活潑金屬在自然界中能夠以游離態(tài)存在；
B．金屬鎂的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)；
C．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析；
D．海水中除了含有氯化鈉外還含有其他鹽．

解答 解：A．不活潑金屬在自然界中能夠以游離態(tài)存在，如金等，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上可利用反應(yīng)：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進(jìn)行金屬鉀的冶煉是利用高沸點(diǎn)制備低沸點(diǎn)原理，故B正確；
C．因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
D．海水中除了含有氯化鈉外還含有其他鹽，將海水蒸干得到的鹽不能食用，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及金屬的冶煉、金屬在自然界中存在形態(tài)、能量轉(zhuǎn)化等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（　�。�
①盡量少用煤作燃料�、诎压S的煙囪加高�、蹖⑷剂厦摿蚝蟛湃紵、荛_(kāi)發(fā)新的清潔能源　⑤植樹(shù)造林�、拊谝阉峄耐寥乐屑邮遥�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時(shí)，0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣（主要成分為PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生產(chǎn)PbSO4，該生產(chǎn)工藝流程如下

（1）步驟（i）中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Pb2+、Zn2+（填離子符號(hào)）．
（2）步驟（i）中加稀硝酸不宜過(guò)量的原因是防止Ag溶解
（3）濾液Ⅱ可循環(huán)利用，其中可利用的溶質(zhì)為HNO3（填化學(xué)式）．
（4）步驟（ii）中加稀硫酸不宜過(guò)多的原因是濾液Ⅱ中SO42-進(jìn)入HNO3與Pb2+產(chǎn)生PbSO4沉淀進(jìn)入濾渣造成差率下降（填離子方程式）．
（5）步驟（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填離子方程式）．
（已知：25℃時(shí)，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶U 形管的塞子．已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列（　�。┪镔|(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化．
①NH4NO3晶體；      ②濃H2SO4；      ③NaOH粉末；
④NaCl晶體         ⑤Na2O2固體；    ⑥生石灰．
A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據(jù)右圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大
D．若在第7 分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表（　　）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.82.40.4放出熱量：Q
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=4.63 kJ
D．若容器①改為恒壓體系，充入0.25 L He，則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是（　　）
A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列電離或水解方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
B．偏鋁酸鈉的水解方程式為：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．硫化鋁溶于水的水解方程式為：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D．醋酸銨的水解方程式為：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

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