14．下列分子中含有兩個π鍵的是（　　）
A．O2B．N2C．H2OD．NH3

分析 共價單鍵中只含σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵，共價三鍵中含有一個σ鍵兩個π鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式解答該題．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)式為O=O，含有1個π鍵，故A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有2個π鍵，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)式為H-O-H，不含π鍵，故C錯誤；
D．氨氣中只有N-H鍵，不含π鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了σ鍵和π鍵的判斷，明確物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)確定存在的化學(xué)鍵類型即可，知道σ鍵和π鍵形成原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）N＞O＞S．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低價氧化物能與1.4mol B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量．請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的
B．工業(yè)上可利用反應(yīng)：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑進行金屬鉀的冶煉
C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．將海水蒸干可以直接獲得食用鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子L層電子數(shù)是K層的3倍．E元素的單質(zhì)常溫下為深紅棕色的液體．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號Mg；E的元素符號Br．
（2）C的負價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個化學(xué)方程式來證明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO3和0.6mol H2SO4，向該溶液中加入7.2g金屬Mg，充分反應(yīng)后生成的NO在標準狀況下的體積為（　�。�
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類法是研究化學(xué)的一種方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（　�。�
選項甲乙
A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣
B電解質(zhì)冰醋酸、鋁、水
C酸性氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
D堿性氧化物三氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解
B．用酸式滴定管準確量取10.00 mL KMnO4溶液
C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2

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