9.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A.3-甲基-2-乙基戊烷
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3  2,2-二甲基-4-乙基戊烷
C.2-甲基-3-戊炔
D.鄰甲基苯酚

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.

解答 解:A.3-甲基-2-乙基戊烷,名稱中主碳鏈選錯(cuò),應(yīng)為6個(gè)碳原子的最長(zhǎng)碳鏈,正確的名稱為3,4-二甲基己烷,故A錯(cuò)誤;
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷,主碳鏈選錯(cuò),正確的主碳鏈為6個(gè)碳原子,從離取代基近的一端編號(hào)得到名稱為:2,4-二甲基己烷,故B錯(cuò)誤;
C.2-甲基-3-戊炔,埋藏在主碳鏈編號(hào)起點(diǎn)選錯(cuò),應(yīng)從離雙鍵近的一端給主碳鏈編號(hào),得到名稱為4-甲基-1-戊稀,故C錯(cuò)誤;
D.鄰甲基苯酚中酚羥基的鄰位碳上含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水.根據(jù):①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡.這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化.由此可分別選用上述試劑,設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象.
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量稀氨水,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,加入醋酸銨晶體,溶液的紅色變淺
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量NH4Cl晶體,加蒸餾水溶解,滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題:

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是_____________。

(2)吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號(hào))。

a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中,充分反應(yīng)后,氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2,則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無(wú)法確定。上述敘述正確的是

A.①② B.②③ C.①④ D.⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

4.x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,x與另外五種元素均可形成二元化合物,其中x、y形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物M是重要的清潔能源.金屬元素e的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng),z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍,z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族.
(2)yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),其電子式為
(3)元素h與e處于同周期,且形成的簡(jiǎn)單離子是本周期中半徑最小的.h的單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí),每消耗0.5mol h放熱213kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ•mol-1
(4)僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物,溶于水后呈堿性,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
(5)g元素能形成多種離子,在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-(n=l,2,3,4:不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示.

A、B、D、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Cl-(寫具體的離子符號(hào)),一定條件下D能轉(zhuǎn)化為A與W,寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水顯弱堿性,其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示),1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH降低(“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度增大(填“增大”或“減小”).
(2)室溫下,將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合.若溶液中c(H+)=c(OH-),則混合前c(CH3COOH)>c(NaOH)(填“>”或“<”或“=”).若測(cè)得溶液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18 (填數(shù)值).(已知室溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5
(3)氯化鋁具有凈水作用,其凈水的原理是A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示),將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.對(duì)氨基水楊酸鈉是一種抑制結(jié)核桿菌的藥物,合成路線如下:

(1)對(duì)氨基水楊酸鈉化學(xué)式為C7H6O3NNa;化合物D中含有的官能團(tuán)(除苯環(huán)外)的名稱是硝基、羧基和溴原子.
(2)化合物B的一溴代物除化合物C外,還有2種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)下列說(shuō)法正確的是ab.
a.反應(yīng)Ⅰ屬于取代反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)
b.對(duì)氨基水楊酸鈉既能與鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c.化合物A-F均屬于芳香烴
d.試劑X可為KMnO4,試劑Y可為過(guò)量鹽酸
(4)由A生成B的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件).
(5)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)式書寫正確的是(  )
A.亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2 H2O?H2SO3+2 OH-
B.氯化銀投入水中后建立平衡:AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池.該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);溶液中的H+移向正極(填“正極”或“負(fù)極”).若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)變質(zhì)量為47g,試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.48 L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案