Question

根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是

A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖示可知，1mol的C完全燃燒放出熱量是393.5KJ，則48g碳也就是4mol的碳完全燃燒放出熱量為393.5KJ /mol×4=1574 kJ，錯(cuò)誤；B.1mol的 C燃燒變?yōu)镃O，放熱為393.5KJ-283KJ=110. 5KJ，則2mol的C燃燒變?yōu)镃O放出熱量是：110. 5KJ×2=221.0kJ，所以有熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)== 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，正確；C．根據(jù)圖示可知1mol的CO2比1mold CO和1/2mold O2的能量低283.0kJ，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO2(g)== 2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol，錯(cuò)誤；D．1mol的固體C完全燃燒產(chǎn)生1mol的氣體CO2，放出熱量是393.5kJ ，由于物質(zhì)在固體含有的能量比氣態(tài)低，所以產(chǎn)生1魔力島固態(tài)CO2放出的熱量要比393.5kJ 多，因此該熱化學(xué)方程式書寫有誤，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)含有的能量、與反應(yīng)放熱的多少及熱化學(xué)方程式書寫的知識。