【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 羰基硫的電子式為: ::::
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2,平衡不移動(dòng)
D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為0.25mol
【答案】C
【解析】A. 題給羰基硫的電子式::::中碳原子沒(méi)有實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),羰基硫的電子式應(yīng)為: ::::,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. 通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為1mol,平衡后CO物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n,則:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
起始(mol): 1 n 0 0
變化(mol): 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡(mol): 0.5 n-0.5 0.5 0.5
反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),則K= = =1,解得n=1,再加入0.1molH2S和0.1molH2,Q==1=K,平衡不移動(dòng),選項(xiàng)C正確;D. 根據(jù)選項(xiàng)C可知,反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為1mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 放電時(shí),Mg(液)層的質(zhì)量減小
B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時(shí),Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該電池充電時(shí),Cl-向中下層界面處移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵的重要化合物高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______________________________;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn ___________g(已知F=96500 C/mol)。
(2)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______________________________________。
(3)高鐵酸鉀生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鉀,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)K2FeO4能消毒、凈水的原因________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎳鑭合金具有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。
(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)三氟化硼分子的立體構(gòu)型為______,硼原子的雜化類型為_____。
(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。
(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如上圖)。
①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+,則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學(xué)鍵類型為_______。
(4)鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅鈣合金的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
①在元素周期表中Ca位于______區(qū)。
②銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中,n=_____(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚乙烯醇縮甲醛有熱塑性,耐磨,可以制造高強(qiáng)度漆包線。由A制備聚乙烯醇縮甲醛等的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,B含有的官能團(tuán)名稱是________;①的反應(yīng)類型是______,⑦的反應(yīng)類型是_________。
(2)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_______、_______。
(3)異戊二烯分子中最多有_____個(gè)原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;寫出與A具有相同官能團(tuán)的異成二烯的所有同分異構(gòu)體_______ (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(4)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。
(1)所需濃硫酸的體積是__________。
(2)配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序?yàn)?/span> ______(填序號(hào))。
(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。
(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用字母填寫a.“偏大” b.“偏小” c.“無(wú)影響”)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______;
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________;
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________;
D.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,計(jì)算該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為____________ (保留兩位有效數(shù)字);
(2)檢查人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí),人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之間。若某人的血糖檢查結(jié)果為92mg/dL,他的血糖正常嗎?_________ (填“正!被颉安徽!保
Ⅱ.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,計(jì)算
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為___________;
(2)要將溶液中的Cl-完全沉淀,需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL;
(3)要將溶液中的銅完全置換出來(lái),需加入Fe 的質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液,最好選用的儀器是
A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管
C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B. 1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
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