19.向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的下列氣體,溶液中仍然沒有沉淀的是( 。
A.H2SB.NO2C.NH3D.HBr

分析 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性小于HCl,所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng),則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的某氣體,溶液中仍然沒有沉淀,則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀,據(jù)此分析解答.

解答 解:二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸酸性小于HCl,所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng),則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的某氣體,溶液中仍然沒有沉淀,則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀,
A.硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀,所以不符合題意,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞硫酸生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,所以不符合題意,故B錯(cuò)誤;
C.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨,亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,所以不符合題意,故C錯(cuò)誤;
D.HBr和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng),所以沒有生成沉淀,符合題意,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查元素化合物性質(zhì)及氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意硫化氫和二氧化硫反應(yīng)會(huì)生成沉淀,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)雞蛋白分子直徑介于1nm~100nm
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C碳酸鹽X加熱分解,產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍(lán)Y一定是Cl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,加入過量鐵粉,完全反應(yīng)后過濾,所得固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等,則原混合液中氯化鐵和氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比是(  )
A.7:2B.2:7C.1:2D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.Cl2是一種重要的化工原料,圖是一些含氯產(chǎn)品.

(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C.
A.腐蝕品   B.爆炸品   C.有毒品   D.易燃品
(2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是BD.
A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是NaClO
(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學(xué)方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl.Cl2溶于水可制得氯水,檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是D.
A.硝酸銀溶液   B.酚酞溶液   C.碳酸鈉溶液   D.紫色石蕊溶液
(4)將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法:①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生;③過濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).試回答:
(1)電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑.
(2)Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-32,溶液的pH=5時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體.
(1)乙氣體的分子式A2.(用A、B表示,A、B可以選擇性使用)
(2)若測得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol(用d表示)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{(2d+500)}$mol/L(用d、ρ表示)(甲的摩爾質(zhì)量用(2)中的數(shù)據(jù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.生成兩種一氯代烴的是(  )
A.CH3CH2CH2CH2CH3B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語書寫正確的是(  )
A.CO2的結(jié)構(gòu)式為:O-C-O
B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:${\;}_{6}^{14}$C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.一定條件子啊,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說法一定正確的是( 。
A.反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化D.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

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