某溫度下，在一密閉

容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式
X+3Y?2Z
X+3Y?2Z
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是
B、C、D
B、C、D
（填序號）．
A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質(zhì)的量濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始時E濃度為a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為O.5a mol?L-1；若E的起始濃度改為 2a mol?L-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省金華一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式               。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案