【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為化學界關(guān)注的熱點。立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烴，如：(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有關(guān)說法正確的是

A. 立體烷烴的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

B. 上述一系列物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n(n≥2)

C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的種數(shù)不同

D. 苯、盆烯()與棱晶烷屬于同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A. 立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烴，如：(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，立體烷烴的C與碳原子之間都形成3個單鍵，還有一條C與H形成的共價鍵，它們都屬于環(huán)烷烴，故A錯誤；

B. (正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)，他們不屬于同系物，故B錯誤；

C. 棱晶烷二氯代物的同分異構(gòu)體有三種,立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體也有三種，所以棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的種數(shù)相同，故C錯誤；

D.苯分子式為C6H6、盆烯()分子式為C6H6;棱晶烷分子式為C6H6，所以他們屬于同分異構(gòu)體，故D正確；

所以答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)計算在0.2 g H2中含有____個H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，標準狀況下，44.8 L O2的體積為___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在與足量水反應中產(chǎn)生標準狀況下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物質(zhì)的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________________。

（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應中每生成標況下22.4L N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B

B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質(zhì)

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需______gNaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是__________(填序號），尚缺少的玻璃儀器是______________。

A.托盤天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線____________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的__________正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復____________搖勻。

(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。

A.轉(zhuǎn)移 B.稱量 C.定容 D.洗滌 E.冷卻 F.溶解 G.搖勻

II.乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

指出其中錯誤之處____________________________。

III.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下，可用NH3來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。

（1）請寫出NH3與NO2反應的化學方程式____。

（2）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式__；

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）

（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：___。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

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