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9．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應D．甲烷與O2的燃燒反應

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應是典型的吸熱反應，故A正確；
B、金屬與水或酸的反應為放熱反應，即鋁與鹽酸的反應放熱，故B錯誤；
C、酸堿中和為放熱反應，故氫氧化鈉與鹽酸反應屬于放熱反應，故C錯誤；
D、所有的燃燒均為放熱反應，故甲烷在氧氣中的燃燒要放熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查吸熱反應，題目難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為（　�。�
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．雞蛋清溶液遇到濃HNO3，顏色變成黃色．在雞蛋清溶液中加入濃的Na2SO4溶液，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，此變化叫蛋白質的鹽析，鹽析是一個可逆（填“可逆”或“不可逆”）的過程，通常是物理（填“物理”或“化學”）變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應物．
D中可能發(fā)生的離子反應方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產品的純度
取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05
（1）滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
（2）Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數(shù)是90.2%（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙兩同學分別做A和B化合的實驗，每人所用A和B的質量不相同，但總質量都是12g，甲、乙所用A、B質量和得到的化合物AxBy的質量如下：
ABAxBy
甲8g4g11g
乙7g5g11g
則A、B所發(fā)生的反應可能為（　�。�
A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結構簡式 C2H4D．-OH的電子式 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（　　）
 純凈物混合物鹽電解質堿性氧化物
A氯水蔗糖純堿NaHCO3氧化鋁
B稀硫酸水玻璃小蘇打NH3•H2O氧化鎂
C冰王水蘇打H2SiO3過氧化鈉
D乙醇碘化銀膠體堿式碳酸銅NaOH氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2mol•L-1的氨水，有無Mg（OH）2沉淀生成？
已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為5L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時比較v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反應經過2min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡轉化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
D．提高反應溫度   E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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