【題目】按要求回答下列問題

(1)反應(yīng)類型______________

反應(yīng)類型________________

(2)現(xiàn)有如下有機(jī)物:

CH3—CH3 CH2=CH2 CH3CH2CCH

CH3CCCH3 C2H6 CH3CH=CH2

一定互為同系物的是_______,一定互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)

(3)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH—CN),試寫出以乙炔、HCN為原料,兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式。

_________________________________

_________________________________

【答案】(1)加成反應(yīng)(1分);加聚反應(yīng)(1分)

(2)(2分);(2分)

(3)每個方程式2分

CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN

nCH2=CH—CN

【解析】

試題分析:(1)可知反應(yīng)為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng);可知反應(yīng)為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯;

(2)CH2=CH2 CH3CH=CH2為同系物, CH3CH2CCH CH3CCCH3互為同分異構(gòu)體

(3)由乙炔、HCN為原料合成聚丙烯腈發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCH+HCN→CH2 ==CH—CN; nCH2=CH—CN。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在我國南方,遭遇冰雪災(zāi)害時常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為元素周期表前20號元素,X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________________,電子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________________。

(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時生成物中化學(xué)鍵類型為__________,電子式為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1) 上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:

__________________、_____________________;

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因:__________________;

(3) 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是:________

(4) 要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可以采取的措施有:

________________________________________________(舉兩種)。

(5) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下的一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積氣體所需要的時間。

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1 =____;V6 = ____;V9=____

②反應(yīng)一段時間后,實驗E中的金屬呈____色;

③該同學(xué)最后得出結(jié)論為:當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________________________________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都可以添加到食品中其中使用時必須嚴(yán)格控制用量的是

A食醋 B蔗糖 C料酒 D亞硝酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與綠色化理念不相符的是

A. 大力發(fā)展清潔能源,減少對傳統(tǒng)能源的依賴

B. 生活垃圾分類收集處理,實現(xiàn)資源化再利用

C. 大量生產(chǎn)和貯存石灰,修復(fù)酸雨浸蝕的土壤

D. 推廣共享單車,倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知以下信息:①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化學(xué)鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

N2(mol·L-1)

H2(mol·L-1)

NH3(mol·L-1)

起始時

3

3

0

2s末

2.6

1.8

0.8

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題:

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì))為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關(guān)SO2用途的說法正確的是______。

A.工業(yè)制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發(fā)生的反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學(xué)實驗基本操作名稱)。

(4)①過程I中焙燒As2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

②過程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______________

(5)有毒的AsO33-通過電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強堿性溶液中

電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______________。

(6)測定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗過程如下:

a.稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數(shù)如圖一所示,三次滴定結(jié)束時,I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二圖四所示。

①描述滴定終點的現(xiàn)象_____________________。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (用含有m的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案