【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

【答案】C

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，一氧化碳的燃燒熱為283kJ·mol－1，故A錯誤；B、由熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、1/2，物質(zhì)的量不符合反應物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ·mol－1，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ·mol－1

依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018kJ·mol－1；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509kJ·mol－1；CO（g）與Na2O2（s）反應放出1/2×509 kJ=254.5kJ熱量時，反應的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）①反應類型______________

②反應類型________________

（2）現(xiàn)有如下有機物：

① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2CCH

④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2

一定互為同系物的是_______，一定互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號)

（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH—CN)，試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應合成聚丙烯腈的化學方程式。

①_________________________________

②_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是

W

X

Z

A. 非金屬性：W < Z

B. 簡單離子的半徑：X2- < Y2+

C. 沸點：H2X < H2Z

D. WX2的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須進行的操作是（ ）

A. 用水洗滌2～3次后再使用

B. 用濾紙擦干后才可使用

C. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用

D. 用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. a極為負極，電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O

C. 外電路中電子由b電極通過導線流向a電極

D. 該裝置工作時把電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了探究化學反應速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應進行了如下實驗。實驗方案與數(shù)據(jù)如下表，t表示收集a mLCO2所需的時間。

序號

反應溫度/℃

C(HCl)/ mol·L-1

V(HCl)/ mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____（填序號）作對比。

（3）將實驗2和實驗3作對比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時發(fā)生如下反應：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，

（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）該反應達到最大限度所需的時間為____________，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是

A. d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定

B. d與c不能形成化合物

C. a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是c＞b＞a

D. 原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則甲和X不可能是

A. 甲為C，X為O2

B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2

D. 甲為硝酸溶液，X為Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率

(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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