Question

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． KAl（SO₄）₂溶液中 c（K⁺）=2c（SO₄^2-）
• B． 向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba（OH）₂固體，c（CO₃^2-）增大
• C． 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，_C（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）
• D． 常溫下，向含0.1molCH₃COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應(yīng)后溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），則溶液顯堿性．（已知醋酸K_a=1.75×10^-5 ）

Answer 1

分析 A．KAl（SO₄）₂溶液中2 c（K⁺）=c（SO₄^2-）；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba（OH）₂固體，可生成碳酸鋇和碳酸鈉；
C．AgCl和AgBr的溶解度不同；
D．醋酸K_a=1.75×10^-5，則水解常數(shù)為Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10^-10，說(shuō)明電離程度大于水解程度．

解答 解：A．由化合物的化學(xué)式的構(gòu)成可知KAl（SO₄）₂溶液中2 c（K⁺）=c（SO₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．向NaHCO₃溶液中加入少量 Ba（OH）₂固體，可生成碳酸鋇和碳酸鈉，則c（CO₃^2-）增大，故B正確；
C．AgCl和AgBr的溶解度不同，且AgBr較AgCl難溶，則c（Cl^-）＞c（Br^-），故C錯(cuò)誤；
D．醋酸K_a=1.75×10^-5，則水解常數(shù)為Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$5.7×10^-10，反應(yīng)后溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目涉及難溶電解質(zhì)的溶解以及弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系，難度中等．