10.室溫下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1
B.b點所示溶液中c(HA)>c(A-
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a>b

分析 A.a(chǎn)點溶液總體積為20mL,結(jié)合物料守恒分析;
B.b點為等量的NaA、HA,電離大于水解;
C.pH=7時,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒分析;
D.a(chǎn)點溶質(zhì)為NaA,水解促進電離,而b點HA電離抑制水解.

解答 解:A.a(chǎn)點溶液總體積為20mL,由物料守恒可知,a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.05mol•L-1,故A錯誤;
B.b點為等量的NaA、HA,電離大于水解,則b點所示溶液中c(HA)<c(A-),故B錯誤;
C.pH=7時,c(H+)=c(OH-),由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),可知c(Na+)=c(A-),故C錯誤;
D.a(chǎn)點溶質(zhì)為NaA,水解促進電離,而b點HA電離抑制水解,則a、b兩點所示溶液中水的電離程度a>b,故D正確.
故選D.

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷,為高頻考點,把握混合后溶液的溶質(zhì)、電離與水解為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色
B證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡速率較慢,然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液,迅速產(chǎn)生較多氣泡
C檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成
D證明同溫度下氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2 mL0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
B.亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化:SO32-+O2═SO42-
C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.KAl(SO42溶液中 c(K+)=2c(SO42-
B.向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固體,c(CO32-)增大
C.含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中,C(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-
D.常溫下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體,反應(yīng)后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),則溶液顯堿性.(已知醋酸Ka=1.75×10-5 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列化學(xué)用語正確的有( 。
①乙酸的最簡式:CH2O        
②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O        
  ④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
⑤Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:   
 ⑥過氧化鈉的電子式:
⑦H2CO3的電離方程式:H2CO3?H++HCO3-
⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e-+4H+═2H2O.
A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.室溫時,往20mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH堿溶液,溶液的pH與所加的ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.V(ROH)<20mL時,隨著V(ROH)增大,HM的電離程度減小
B.K(HM)=K(ROH)
C.RM不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.V(ROH)>20mL時,溶液中c(R+)<c(M-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
(1)A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為1:2:2:3;A→B新生成的官能團名稱為醛基.
(2)B的同系物G(C9H10O)的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有9種(不考慮立體異構(gòu))
①遇FeCl3溶液呈紫色;②苯環(huán)上有兩個取代基.
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為;D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(4)過程①選用的試劑可選用下列中的bd.
a.溴水  b.銀氨溶液  c.酸性KMnO4溶液  d.新制Cu(OH)2懸濁液
(5)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
(6)E在一定條件下可以合成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請指出:
(1)縱行中,三元素的相同點是最外層電子數(shù),三元素的不同點是電子層數(shù)不同;
(2)橫行中,三元素的相同點是電子層相同,三元素的不同點是最外層電子數(shù)不等;
(3)猜測哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為為似?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖為用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程:

金屬離子沉淀的pH
離子種類開始沉淀的pH完全沉淀的pH
     Fe3+  1.93.2
     Cu2+         4.7          6.7
(1)寫出浸出時銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)在浸出時加入稀硫酸的作用提供酸性環(huán)境,使NO3-氧化銅
(3)試劑b為CuO或Cu(OH)2;濾渣c為Fe(OH)3
(4)取樣檢驗是為了證明沒有Fe3+存在,其方法是向試樣中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.
(5)從濾液中得到膽礬的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(6)氣體 a 可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示氣體 a 被循環(huán)利用的原理為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(7)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和 O2氣體,且n (SO3):n (SO2)=1:2,寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑.

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