2．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．NH3易液化
D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

分析 A．根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性之間的關(guān)系判斷，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷，因水分子中含有氫鍵，一定質(zhì)量的水，由于氫鍵的存在，水結(jié)成冰體積膨脹、密度變��；
C．氨氣分子之間可形成氫鍵，易液化；
D．H2O，HF，NH3中因?yàn)楹袣滏I，所以其沸點(diǎn)高于同族相鄰的其他元素的氫化物．

解答 解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A選；
B．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B不選；
C．氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故C不選；
D．水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無(wú)氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵存在的判別，注意氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵，能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF，氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC
A．初讀正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過(guò)程中，當(dāng)c（CH3COOˉ）＞c（Na+）時(shí)，則混合溶液呈A（填序號(hào)）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無(wú)法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學(xué)能比反應(yīng)物所貯化學(xué)能要多的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，如圖下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢?br />
（2）鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+2H2SO4
鉛蓄電池放電時(shí)，鉛（填物質(zhì)化學(xué)式）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　　）
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4，又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱�?br />（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.6KJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應(yīng)：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為比較不同的催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B．若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C．用圖2裝置可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H10O且能和鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)體）（　�。�
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞G＞M＞Y
B．X、M形成的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＞M
C．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)
D．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1：1的物質(zhì)

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