14．為比較不同的催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B．若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C．用圖2裝置可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

分析 A、據(jù)反應(yīng)劇烈程度和反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系判斷；
B、若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好；
C、據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析；
D、據(jù)氣密性檢查原理判斷．

解答 解：A、反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，故A正確；
B、若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，故C正確；
D、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4，6-三氯甲苯
B．苯乙烯在一定條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的DE
A．加稀硝酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶煉過(guò)程每產(chǎn)生1.6molSO2．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol
（二）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A
（1）步驟①中過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質(zhì)量為16g，求該樣品中CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92%
（3）驗(yàn)證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．濃鹽酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C．NH3易液化
D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)．過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑名稱，一種或多種），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為N2．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶解于強(qiáng)酸，又能溶解于強(qiáng)堿．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：在高溫時(shí)Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（6）CuO能被NH3還原．有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
取NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C．氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定含共價(jià)鍵
D．兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問(wèn)題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L．
②當(dāng)AgC1沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是（當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10-5mo1/L時(shí)，認(rèn)為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：

有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
③向冷卻后的三頸燒瓶?jī)?nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應(yīng)的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置B在進(jìn)行水蒸氣蒸餾之前，需進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)裝置氣密性，玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o(wú)色透明，說(shuō)明水蒸氣蒸餾結(jié)束．
（5）進(jìn)行步驟⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
a．過(guò)濾； b．加入水進(jìn)行反萃�。籧．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是dbca（填字母）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案