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14．為比較不同的催化劑對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　　）
A．圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B．若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C．用圖2裝置可測定反應產生的氣體體積
D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

分析 A、據反應劇烈程度和反應現(xiàn)象的關系判斷；
B、若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好；
C、據化學反應速率的概念分析；
D、據氣密性檢查原理判斷．

解答 解：A、反應速率可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷，故A正確；
B、若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；
C、反應速率可以用單位時間內產生氣體的快慢表示，故C正確；
D、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率的測定實驗，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4，6-三氯甲苯
B．苯乙烯在一定條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴水反應生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．下列實驗方案設計中，可行的DE
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶煉過程每產生1.6molSO2．轉移電子的物質的量是10mol
（二）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，攪拌，過濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質量為16g，求該樣品中CuFeS2的質量分數(shù)92%
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．濃鹽酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與氫鍵無關的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水結成冰體積膨脹，密度變小
C．NH3易液化
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑名稱，一種或多種），同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g，A的化學式為Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為N2．

【實驗結論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶解于強酸，又能溶解于強堿．
（5）根據實驗方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結論：在高溫時Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（6）CuO能被NH3還原．有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A：
取NH3與CuO反應后生成的紅色物質少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質中含有A，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C．氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內不一定含共價鍵
D．兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1m01/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10-10、4．l×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：
①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是4.1×10-14mo1/L．
②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是（當溶液中離子濃度小于1.0×10-5mo1/L時，認為己沉淀完全，本空選填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：

有關的實驗步驟為（實驗裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應充分進行．
③向冷卻后的三頸燒瓶內加入HI溶液，調節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應的化學方程式為．
（3）裝置B在進行水蒸氣蒸餾之前，需進行的操作為檢驗裝置氣密性，玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o色透明，說明水蒸氣蒸餾結束．
（5）進行步驟⑤實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
a．過濾； b．加入水進行反萃��；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是dbca（填字母）．

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