液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：

　　　　　　　　　

(1)化合物Ⅰ的分子式為________，1 mol化合物Ⅰ最多可與________ mol NaOH反應。

(2)CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為________________________(注明條件)。

(3)化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有兩種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________。

(4)下列關于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。

A．屬于烯烴

B．能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．一定條件下能發(fā)生加聚反應

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)反應③的反應類型是________。在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是__________。


答案　(1)C7H6O3　2

(2)CH2===CHCH2Br＋NaOHCH2===CHCH2OH＋NaBr

 (4)CD

(5)取代反應


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100℃時，將0.50 mol N2O4氣體通入到體積為5.0 L的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕色，反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02 mol/L，60秒時體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍，下列說法正確的是

A、前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.010 mol/(L·s)

B、在2秒時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍

C、平衡時體系內(nèi)含N2O4 為0.25mol

D、平衡時如果壓縮容器體積，則可以提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烯酸CH2===CHCOOH和油酸C17H33COOH是同系物嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 (　　)

　　　M

A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C．1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


3­對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有________種。B中含氧官能團的名稱為________。

(2)試劑C可選用下列中的________。

a．溴水

b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．新制Cu(OH)2懸濁液

(3) 是E的一種同分異構體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取1 mol己烯雌酚進行4個實驗。

下列對實驗數(shù)據(jù)的預測與實際情況吻合的是 (　　)

A．①中生成7 mol H2O

B．②中無CO2生成

C．③中最多消耗3 mol Br2

D．④中發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol－1。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

達平衡時間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應的能量變化/kJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡

B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時v(D)為0.005 mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達平衡時c(D)為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?

(2)怎樣除去AgI中的AgCl?

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