【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴，不含烷烴

B. 試管乙、丙中溶液均褪色，分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

D. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，為防止倒吸，先撤出導(dǎo)管，再停止加熱

【答案】A

【解析】分析：A項(xiàng)，石蠟油分解產(chǎn)物中含烯烴和烷烴；B項(xiàng)，烯烴使酸性KMnO4溶液褪色為氧化反應(yīng)，烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應(yīng)；C項(xiàng)，碎瓷片的作用是：催化和積蓄熱量；D項(xiàng)，為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤出導(dǎo)管，再停止加熱。

詳解：A項(xiàng)，石蠟油是液態(tài)烷烴混合物，石蠟油受熱催化分解的產(chǎn)物中含烯烴和烷烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，烯烴使酸性KMnO4溶液褪色為氧化反應(yīng)，烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色為加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碎瓷片的作用是：催化和積蓄熱量，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤出導(dǎo)管，再停止加熱，D項(xiàng)正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g，將其投入94.7g 水中，放出1120mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)請(qǐng)寫出該樣品放入水中時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。滴加酚酞后溶液顏色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“堿性” 、 或“中性”)。

(2)樣品中含金屬鈉_______g。

(3)所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題:

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構(gòu)型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Na2O可用作供氧劑 B. 聚氯乙烯可作為食品保鮮膜

C. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌 D. 鋁槽車可用于稀硝酸的貯運(yùn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。

（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

（2）請(qǐng)你寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。有機(jī)合成中路線和步驟的選擇非常重要。

（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。

（5）如果沒(méi)有計(jì)算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：____________________________________________________________。

（6）某種有機(jī)物的分子式為C2H4O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
D.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻(xiàn)，并取得了顯著的成績(jī)。

(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，可用于凈化汽車尾氣，已知570K時(shí)該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標(biāo)號(hào))；若要凈化汽車尾氣的同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，且只改變一個(gè)反應(yīng)條件，則應(yīng)采取的措施是____(填標(biāo)號(hào))。

a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度

c.增大壓強(qiáng) d.用堿溶液吸收CO2

(2)已知：△H=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓。25℃，101kPa時(shí)，NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1，則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。

(3)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來(lái)探究反應(yīng)物起始時(shí)的碳氮比對(duì)污染物去除率的影響。T℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中氣體組分轉(zhuǎn)化率和氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。

①根據(jù)圖像推測(cè)轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。

②A點(diǎn)時(shí)，=_______________，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為____________；T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

(4)已知：△G=△H-T△S；②△G=-RTlnK，其中K為反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，氣體常數(shù)R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時(shí)，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1，該反應(yīng)的△G>△H，原因是_________________。298K時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=___________(用含e的指數(shù)表示，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案