【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　)

A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應中電子的得失守恒分析解答。

NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，二者的物質的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S原子失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等可知，2mol Cl原子得到2mol電子，因此1mol的Cl原子得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，所以棕黃色的氣體X是ClO2，故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)的分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是

A. 石蠟油分解產物中含有烯烴，不含烷烴

B. 試管乙、丙中溶液均褪色，分別發(fā)生氧化反應、加成反應

C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

D. 結束反應時，為防止倒吸，先撤出導管，再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R＋只有三個電子層且完全充滿電子。

請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示)

（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______________________。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結構(球棍模型，短線不一定代表單鍵)：

①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是________。

A．僅1個σ鍵

B．1個σ鍵和2個π鍵

C．1個σ鍵和1個π鍵

D．僅2個σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)

粒子代號

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數(shù)

(單位電荷)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

（1）a粒子的原子結構示意圖是________；b粒子的電子排布式為________。

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。

（3）若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，d分子的空間構型為________，鍵角為________；若d為正四面體形分子，其電子式為________。

（4）c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 三種酸的電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(HB)>K(HD)

B. 滴定至M點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當中和百分數(shù)達到100%時，三種溶液中：c(HA)>c(HB)>c(HD)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

（1）甲池為_______ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應式為_____.

（2）丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應的化學方程式為________

（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）當乙池中C極質量減輕4.32 g時,甲池中B電極理論上消耗O2 的體積為____mL(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 乙醇屬于烴類化合物B. 苯能發(fā)生取代反應

C. 乙酸能發(fā)生銀鏡反應D. 纖維素遇碘水變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，化學式表示為AX3的是________。

(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題：

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個；

②該晶胞稱為________(填序號)；

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。

(3)《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如下圖所示。下列有關說法正確的是________。

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質的化學式相同

B．圖Ⅱ中物質的化學式為CuAu3

C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個

D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列說法中正確的是

A. 氧氣過量，所以充分反應后可生成2molSO3

B. 反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷減小

C. 反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉化率減小

D. 反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉化率增大

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