1．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）蘋果醋的分子式為C4H6O5．
（3）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是ABCD．
A．與NaOH溶液反應(yīng)
B．與石蕊溶液作用
C．與乙酸在一定條件下酯化
D．與乙醇在一定條件下酯化．

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，故答案為：羥基；羧基；
（2）蘋果醋的分子式為C4H6O5，故答案為：C4H6O5；
（3）-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5mol×222.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6；
 （4）A．含-COOH，與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；
B．含-COOH，具有酸性，與石蕊溶液作用，故B正確；
C．含-OH，與乙酸在一定條件下酯化，故C正確；
D．含-COOH，與乙醇在一定條件下酯化，故D正確；
故答案為：ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、醇的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱效應(yīng)△H＜0
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．Ⅰ．將適宜的詞語(yǔ)填入空格中（填編號(hào)）．
①電泳  ②鹽析  ③聚沉  ④變性  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥滲析  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象
（1）清晨森林中出現(xiàn)的一道道光柱，這種現(xiàn)象稱為⑦；
（2）在制取肥皂時(shí)，加入食鹽細(xì)粒使肥皂析出，這個(gè)過(guò)程稱為②；
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做⑥．
Ⅱ．分類法是研究物質(zhì)的一種重要方法．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氯氣 ②液態(tài)氯化氫 ③干冰 ④氯化鋁 ⑤BaSO4 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化鈣 （填編號(hào)）．
其中，屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑨⑩；屬于離子化合物的是⑤⑥⑩；
溶于水的過(guò)程中能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是①③⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．D裝置為分液漏斗形狀，低進(jìn)高出．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應(yīng)中每生成1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.67NA或$\frac{5}{3}$NA．
（2）裝置B的作用是除去HCl氣體和貯存少量C12，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，瓶?jī)?nèi)液面下降．
（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無(wú)水CaC12和干燥的紅布條．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．電解熔融氧化鋁：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1mol
B．合金中，銅的質(zhì)量為2.8g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是BDEF．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，容量瓶未經(jīng)干燥，不影響濃度的大小
B．不可直接加熱蒸發(fā)皿，要墊石棉網(wǎng)
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體時(shí)，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察焰色為紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或得出的結(jié)論合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性
B將NaHCO3和NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入
澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)		該鉀鹽是K2CO3
DNaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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