在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(SO42—)
B．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

B

解析試題分析：A、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中電荷守恒式為c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋2c(SO42—)，錯(cuò)誤；B、NH4HS溶液中物料守恒式為c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，正確；C、0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液說(shuō)明HA-是弱酸酸式根，且以電離為主，所以c(HA－)＞c(A2－) ＞c(H2A)，錯(cuò)誤；D、等濃度等體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)、物料守恒式為2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，消去c(Na+)得：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)，題中未交代等體積混合，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 離子濃度比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是

A．H2O的電子式為 
B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)） 
C．4℃時(shí)，純水的pH=7 
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關(guān)上述過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿(mǎn)足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
C．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH與的大小成反比 
D．HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
B．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是

A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

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