Question

12．已知NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═Al（OH）₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．現(xiàn)向1L含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的溶液中不斷通入CO₂氣體，隨著CO₂的不斷通入，溶液中離子的數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化（如圖所示）．圖中的a、b、c、d、e五條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�

選項	a	b	c	d	e
A	Ba2+	OH-	HCO${\;}_{3}^{-}$	AlO${\;}_{2}^{-}$	Ba2+
B	OH-	Ba2+	AlO${\;}_{2}^{-}$	Ba2+	HCO${\;}_{3}^{-}$
C	Ba2+	OH-	AlO${\;}_{2}^{-}$	HCO${\;}_{3}^{-}$	Ba2+
D	Ba2+	OH-	AlO${\;}_{2}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	HCO${\;}_{3}^{-}$

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生；將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K₂CO₃、BaCO₃反應(yīng)，據(jù)此進行判斷．

解答 解：將二氧化碳?xì)怏w通入含有氫氧化鉀，氫氧化鋇，KAlO₂的混合溶液中，CO₂先與Ba（OH）₂反應(yīng)（有沉淀BaCO₃生成）離子數(shù)目先減小的是Ba²⁺，當(dāng)Ba（OH）₂消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時無沉淀），然后離子數(shù)目減小的是OH^-；最后與KAlO₂反應(yīng)（有沉淀Al（OH）₃生成），此時AlO₂^-的數(shù)目開始減小，
過量的CO₂還可以繼續(xù)與K₂CO₃反應(yīng)得到KHCO₃，繼續(xù)過量的CO₂還可以使BaCO₃沉淀溶解，碳酸氫根離子數(shù)目開始增加，然后是鋇離子數(shù)目增加，最后是Al（OH）₃沉淀．
故選C．

點評 本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題．屬于偏難題．