【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng),利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如如圖所示濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中,甲池為3 mol/LAgNO3溶液,乙池為1 mol/LAgNO3溶液A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A.斷開K1、閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等

B.斷開K1、閉合K2,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol e-時(shí),乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開K2、閉合K1,乙池溶液濃度增大

【答案】C

【解析】

斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,甲池為3 mol/LAgNO3溶液,乙池為1 mol/LAgNO3溶液,Ag+濃度越大離子的氧化性越強(qiáng),可知A為正極,發(fā)生還原反應(yīng),B為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),NO3-向負(fù)極移動(dòng);閉合K1,斷開K2,為電解裝置,與電源正極相連的B極為陽極,陽極金屬銀被氧化,陰極A析出銀,NO3-向陽極移動(dòng),乙池濃度增大,甲池濃度減小,據(jù)此解答。

A. 斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,當(dāng)兩池銀離子濃度相等時(shí),反應(yīng)停止,電流計(jì)指針將歸零,A正確;

B. 斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,A為正極,發(fā)生反應(yīng):Ag++e-=Ag,B為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為:Ag-e-=Ag+,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,有0.1 mol NO3-由甲池通過離子交換膜進(jìn)入乙池,所以乙池增加的質(zhì)量是10.8 g+6.2 g=17.0 g,B正確;

C. 閉合K1,斷開K2后,乙池中的B極為電解池的陽極,銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng),質(zhì)量減小,C錯(cuò)誤;

D. 閉合K1,斷開K2后,裝置為電解池,與電源正極相連的B是陽極,陽極金屬銀被氧化產(chǎn)生銀離子,NO3-向陽極移動(dòng),則乙池硝酸銀溶液的濃度增大,D正確;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(  )

A.1013的溶液中:NH4+Ca2、Cl-、K

B.由水電離出的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中:Na、HCO3-、Cl-、K

C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+K+、Cl-SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素Ni用途廣泛,工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:①電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:

H2 -2e-= 2H+ E=0.00V; Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V;

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44VNi-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常溫下溶度積常數(shù) Ksp(NiS)=1.07×10-21; Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光潔的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中灼燒,原因是_________。

(2)就制備高鎳礦的相關(guān)問題請(qǐng)回答:

①通入氧氣時(shí)控制適量的目的是________________。

②已知礦渣能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,原因是__________________。

(3)電解制粗鎳時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式___________________。

(4)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因__________________

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+) 為0.107 mol/L,則濾液中殘留的c(Cu2+)為________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2NO,可獲得Na2S2O3NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Na2S2O4S元素的化合價(jià)為+3

B.裝置消耗36 g 水生成4 NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù))

C.裝置用甲烷燃料電池進(jìn)行電解,當(dāng)消耗24 g 甲烷時(shí),理論上可再生10 mol Ce4+

D.裝置獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛,其實(shí)驗(yàn)步驟為:①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2),保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液,有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。(注:MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。)

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反應(yīng)速率

B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管,提高實(shí)驗(yàn)效果

C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2

D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染。回答下列問題:

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,該反應(yīng)共有兩步第一步反應(yīng)為2NO(g)N2O2(g) ΔH10;請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ΔH2用含ΔHΔH1的式子來表示):_______________________________________

(2)溫度為T1時(shí),在兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),容器I5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向_____(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“達(dá)平衡”)方向進(jìn)行。

②達(dá)到平衡時(shí),容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為___________

a. >1 b. =1 c. <1

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H0,在一定條件下NO2N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:υ(NO2)=k1·p2(NO2),υ(N2O4)=k2·P(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下,k1k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間關(guān)系是k1=______;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____,理由是______________

(4)可用NH3去除 NO,其反應(yīng)原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 41、3113時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4 mg·m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3NO的物質(zhì)的量之比是_____。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖所示:

①?gòu)?/span>A口中出來的物質(zhì)的是__________________。

②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式_______________

③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11(忽略反應(yīng)前后的體積變化),則Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液的體積比是( )

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案