Question

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、N₄屬于一種新型的化合物
• B、N₄分子是非極性分子
• C、N₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）高
• D、0.1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出882kJ熱量

Answer 1

分析：A、化合物是由不同種元素組成的純凈物；
B、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重疊，形成的分子為非極性分子；
C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素分析；
D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計(jì)算后進(jìn)行比較．

解答：解：A、N₄由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、N₄分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C、N₄和P₄都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D、0.1molN₄氣體中含有0.6molN-N鍵，可生成0.2molN₂，形成0.2molN≡N鍵，則0.1moN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為0.6×167KJ=100.2KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為0.2×942kJ=188.4KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為188.4KJ-100.2KJ=88.2KJ，故應(yīng)為放出88.2KJ熱量，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、分子的極性、分子晶體熔點(diǎn)的比較、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．