【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清

D. 對2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深

【答案】D

【解析】A．排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣，相當于對Cl2+H2OH++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的濃度，使平衡向逆反應方向移動，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、鐵離子水解容易生成氫氧化鐵，加入稀硫酸防止其水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，氫氧根離子濃度減小，促進氫氧化鎂溶解，溶液變澄清，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．增大壓強使容器體積變小，碘濃度增大，所以顏色加深，但增大壓強平衡不移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D選；故選D。

點晴：使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋。本題的易錯點為A，要注意氯氣與水的反應為可逆反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制240 mL 0.8 mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：

（1）稱取NaOH固體______g。

（2）在配制該溶液過程中，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范是______。根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是___________、__________。

（3）在配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作

B．溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中

C．容量瓶水洗后未干燥

D．轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外

E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B.NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C.Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g，將其投入94.7g 水中，放出1120mL H2(標準狀況下)。

(1)請寫出該樣品放入水中時發(fā)生的反應的化學方程式：_______。滴加酚酞后溶液顏色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“堿性” 、 或“中性”)。

(2)樣品中含金屬鈉_______g。

(3)所得的溶液的質量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是(　　)

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C. S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O

D. Fe2O3＋3H2SO4(濃) ===Fe2(SO4)3＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，那么此元素是( )

A.FB.CC.OD.N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學記錄了有關硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質？用“氧化性”、 “酸性” 、“不穩(wěn)定性”、 “揮發(fā)性”填空，并寫出有關反應方程式：

(1)久置的硝酸顯黃：性質___________有關反應方程式為_______________________________

(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸 ： 性質______________

(3)銅片放入在稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{色，產生無色氣體：性質_________________________ 有關反應方程式為____________________

(4)碳單質放入熱的濃硝酸中產生大量的紅棕色氣體：性質________________有關反應方程式為__________________________________________________________

(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少：性質______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題:

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序為________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物，化學式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點-19.3℃,沸點43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結構如圖1所示。

①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結構相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點:MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質量為______g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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