【題目】下列反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
B. Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
C. S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
D. Fe2O3+3H2SO4(濃) ===Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】B
【解析】
濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性,說(shuō)明S元素的化合價(jià)降低,表現(xiàn)出酸性,說(shuō)明S元素化合價(jià)沒(méi)有變化,應(yīng)生成硫酸鹽。
A項(xiàng)、濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)為難揮發(fā)性的酸制取揮發(fā)性的酸,反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,不是氧化還原反應(yīng),濃H2SO4表現(xiàn)酸性, 故A錯(cuò)誤。
B項(xiàng)、銅片和H2SO4(濃)反應(yīng)生成CuSO4、二氧化硫和水,有鹽生成,S元素的化合價(jià)降低,表現(xiàn)了氧化性,有鹽CuSO4生成又表現(xiàn)了酸性,故B正確;
C項(xiàng)、濃硫酸與S反應(yīng),生成二氧化硫和水,沒(méi)有鹽生成,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、CuO和H2SO4(濃)反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水,硫元素化合價(jià)不變,只表現(xiàn)為酸性,故D錯(cuò)誤。
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol。右圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度 D. 向密閉容器中加入氬氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂,具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)
B. 淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高溫、高壓的條件有利于提高氨的產(chǎn)量
D. 催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率是由于其參與了化學(xué)反應(yīng)并改變了反應(yīng)的路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列正確的是( 。
A.硫酸、純堿、石膏
B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.硫酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鉀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常利用銅萃取劑,使溶液中的Cu2+富集進(jìn)入有機(jī)相,再經(jīng)過(guò)進(jìn)一步的反萃取實(shí)現(xiàn)金屬銅的沉積、再生,銅萃取劑富集Cu2+的原理如下:
(1)基態(tài)銅原子所失去的第一個(gè)電子所占據(jù)的能層符號(hào)是______,價(jià)銅離子的簡(jiǎn)化電子排布式為_________。
(2)銅萃取劑中所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>______,N原子以_____雜化軌道與O原子形成σ鍵。
(3)銅萃取劑與Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有機(jī)相的溶解度(填“>”、“<”、“=”),該配合物晶體類(lèi)型為_____ 。
(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解。寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_________;沉淀溶解后溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的化學(xué)健類(lèi)型有________。
(5)銅的一種氯化物的晶胞如圖所示,該氯化物的化學(xué)式_____,Cu和Cl之間最短距離為460.0pm,則晶體密度為______g/cm3。(列式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)收集氯氣
B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸
C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液,溶液變澄清
D. 對(duì)2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系,增大壓強(qiáng)使顏色變深
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是
A. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化
D. 纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺?duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)已知:汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
寫(xiě)出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO和02m1CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30,則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若此溫度下,某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍_________。
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。
A.及時(shí)分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:
①電源的正極是___(填A或B),陰極反應(yīng)式為___________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為______g。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com