有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
(2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：       。
(3)第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理？       。請簡要說明兩點理由：①       ；②       。

(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2 (2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3 (3)不合理 ①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 ②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。
 
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                 ；
（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為        ；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                               ；
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。
①若圖b符合事實，則D的化學(xué)式為          ；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是                       （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式                                         ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

學(xué)習(xí)小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗： 取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢�、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有______
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；    
B．滴加鹽酸不宜過快；
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置  
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。
（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應(yīng)用。
（一）制備氧化鐵紅
1．預(yù)處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
2．加酸溶解：將預(yù)處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分數(shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
3．調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
4．產(chǎn)品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品。
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
1.3
3.3
7.5
10.3
完全沉淀
2.8
5.2
9.7
12.2
請回答下列問題：
（1）預(yù)處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
（2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應(yīng)補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
（4）產(chǎn)品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時，煅燒溫度對產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，
通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將       。
(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為       (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論                            。
② 同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號）。
A．溶液溫度下降  B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象                    。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
② 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是         。
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況

實驗方案
預(yù)測現(xiàn)象
預(yù)測依據(jù)
實際結(jié)果
實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。
有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出。
 
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實驗1：                                   ；實驗2：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：                      。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設(shè)計實驗方案，補充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。
 
                          ；
步驟2：____________________________________
____________________________________。
                           
 
（3）利用（2）提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下化學(xué)實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。
（1）甲同學(xué)提出：運用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。
請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。
（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：                                       。
丙同學(xué)提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成份：
【查閱資料】1：CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應(yīng)生成游離碘（I2）。臭氧還原為氧氣。反應(yīng)式為：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假設(shè)】假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；
假設(shè)2：該臭味氣體只有            ；
假設(shè)3：該臭味氣體含有            。
【設(shè)計方案進行實驗探究】
（3）基于假設(shè)l，該小同學(xué)組設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。
【限選實驗試劑】：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后固體于試管中，            
                                       
                                       
                                  。
 
 

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