17．圖中為木炭和濃硫酸反應(yīng)的裝置．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）為了驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，C、D、E分別應(yīng)盛裝酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水；需要驗(yàn)證反應(yīng)中的所有產(chǎn)物，缺少的藥品是無(wú)水硫酸銅．

分析 （1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（2）用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，然后除去二氧化硫，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水．

解答 解：（1）木炭和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）B中的品紅溶液，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，C裝置用于吸收多余的二氧化硫，所以C中為高錳酸鉀溶液，D中溶液用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，所以D中為品紅溶液，E中溶液用于檢驗(yàn)二氧化碳，盛放的是澄清石灰水；該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有檢驗(yàn)水，所以缺少檢驗(yàn)水的藥品無(wú)水硫酸銅；
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；澄清石灰水；無(wú)水硫酸銅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)、二氧化碳和二氧化硫的檢驗(yàn)，注意二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．在t1～（t1+10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D．0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號(hào)）．
a．酸性       b．強(qiáng)氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號(hào)�、��、��、�　④
　裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)）：
g接c（或d），d（或c）接a，b接f．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．B瓶中的溶液的作用是除去SO2氣體，避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；
（4）裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱(chēng)是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是C
（2）將2mol CH4和5mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①達(dá)到A點(diǎn)所需的時(shí)間為5min，則v（H2）=0.006mol•L-1•min-1
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KC＞KB＞KA．
（3）合成氣用于合成氨時(shí)需除去CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（選填編號(hào)）．
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2從體系中分離
D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中由水電離出的c（OH-）為1×10-4mol•L-1，
常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．其簡(jiǎn)化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2、SiHCl3等（至少寫(xiě)出兩種）．
（3）由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4，固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgS04固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱(chēng)是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應(yīng)物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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同步練習(xí)冊(cè)答案