時(shí)間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
A. | 反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)=0.0064 mol/(L•s) | |
B. | 若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應(yīng)的△H<0 | |
C. | 相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% | |
D. | 相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) |
分析 A.反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到;
B.升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol•L-1,大于圖表中PCl3濃度,說明升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
C.結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù),逆反應(yīng)平衡常數(shù)等于正反應(yīng)平衡常數(shù)倒數(shù),列式計(jì)算三氯化磷轉(zhuǎn)化率;
D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向.
解答 解:A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=$\frac{\frac{0.32mol}{4L}}{50s}$=0.0016 mol•L-1•s-1,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol•L-1,大于圖表中PCl3濃度=$\frac{0.4mol}{4L}$=0.1mol/L,說明升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故B錯(cuò)誤;
C.平衡后PCl3物質(zhì)的量為0.4mol;
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol/L) 0.5 0 0
變化量(mol/L)0.1 0.1 0.1
平衡量(mol/L)0.4 0.1 0.1
平衡常數(shù)K=$\frac{0.{1}^{2}}{0.4}$=0.025,逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{0.025}$=40;
相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)消耗PCl3 物質(zhì)的量濃度為x,
PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol/L) 0 1 1
變化量(mol/L) x x x
平衡量(mol/L) x 1-x 1-x
K=$\frac{x}{(1-x)^{2}}$=40,x=0.8mol/L,PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%,故C錯(cuò)誤;
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,物質(zhì)濃度分別為0.5mol/L,0.1mol/L,0.1mol/L,結(jié)合濃度商Q=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02<K=0.025,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、影響平衡的因素以及平衡常數(shù)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意三段式法在平衡計(jì)算中的應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中 | |
B. | 把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 | |
C. | 在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙,然后將NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量 | |
D. | 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直到溶液凹液面恰好與刻度相切 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 | |
B. | 因正反應(yīng)吸熱,所以升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 | |
C. | 當(dāng)v(X)=v(Z)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
D. | 混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正逆反應(yīng)速率都增大 | |
B. | 平衡不移動(dòng) | |
C. | 再次平衡時(shí)c(D) 不變 | |
D. | C的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明再次達(dá)到平衡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L•min)”表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)停止 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 | |
B. | 由“C(石墨)═C(金剛石)△H=1.9 kJ•mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 在101 kPa時(shí),2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol | |
D. | 在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol,若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ |
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