6.某溫度下,向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s050150250350
n(PCl3)/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)=0.0064 mol/(L•s)
B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol/L,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

分析 A.反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到;
B.升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol•L-1,大于圖表中PCl3濃度,說明升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
C.結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù),逆反應(yīng)平衡常數(shù)等于正反應(yīng)平衡常數(shù)倒數(shù),列式計(jì)算三氯化磷轉(zhuǎn)化率;
D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向.

解答 解:A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=$\frac{\frac{0.32mol}{4L}}{50s}$=0.0016 mol•L-1•s-1,故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol•L-1,大于圖表中PCl3濃度=$\frac{0.4mol}{4L}$=0.1mol/L,說明升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,故B錯(cuò)誤;
C.平衡后PCl3物質(zhì)的量為0.4mol;
               PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol/L) 0.5        0        0
變化量(mol/L)0.1        0.1      0.1
平衡量(mol/L)0.4        0.1      0.1
平衡常數(shù)K=$\frac{0.{1}^{2}}{0.4}$=0.025,逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{0.025}$=40;
相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí)消耗PCl3 物質(zhì)的量濃度為x,
               PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)
起始量(mol/L) 0          1         1
變化量(mol/L) x          x          x
平衡量(mol/L) x         1-x         1-x
K=$\frac{x}{(1-x)^{2}}$=40,x=0.8mol/L,PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%,故C錯(cuò)誤;
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,物質(zhì)濃度分別為0.5mol/L,0.1mol/L,0.1mol/L,結(jié)合濃度商Q=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02<K=0.025,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、影響平衡的因素以及平衡常數(shù)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意三段式法在平衡計(jì)算中的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液,下列操作正確的是( 。
A.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
B.把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙,然后將NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量
D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.圖中為木炭和濃硫酸反應(yīng)的裝置.

(1)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(2)為了驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物,C、D、E分別應(yīng)盛裝酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水;需要驗(yàn)證反應(yīng)中的所有產(chǎn)物,缺少的藥品是無水硫酸銅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

14.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式X+Y?2Z.
(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率是0.079mol/(L•s).
(3)反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng).隨著溫度的升高,有白霧產(chǎn)生,最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑,并有細(xì)小黑色顆粒物生成;試管B中有白色沉淀生成.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2;浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境.
(2)關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋,不合理的是c.
a.硫酸分解生成了SO3b.硫酸在溫度高時(shí)揮發(fā)c.SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
(3)反應(yīng)結(jié)束后,為檢驗(yàn)A中有CuSO4生成,實(shí)驗(yàn)操作是:熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫,取樣,將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中,并不斷攪拌,溶液呈藍(lán)色,證明含有Cu2+;取樣,先加鹽酸,再加BaCl2,出現(xiàn)白色沉淀,證明含有SO42-
(4)若反應(yīng)結(jié)束時(shí) 3.2g銅絲完全溶解,用0.1mol/L NaOH溶液滴定測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量.具體操作是:首先將殘余液稀釋至1000mL,所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管;接著取出殘留液20mL于錐形瓶(填”儀器”)中,加入酚酞指示劑,用NaOH溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL,則剩余的硫酸有0.05mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0,下列敘述正確的是(  )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.因正反應(yīng)吸熱,所以升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.當(dāng)v(X)=v(Z)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.可逆反應(yīng)2A(s)?C(g)+D(g)正向建立平衡后,維持其它條件不變,壓縮容器的體積,下列說法正確的是(  )
A.正逆反應(yīng)速率都增大
B.平衡不移動(dòng)
C.再次平衡時(shí)c(D) 不變
D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明再次達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( 。
A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L•min)”表示的意思是:時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)停止
D.化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)═C(金剛石)△H=1.9  kJ•mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101 kPa時(shí),2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol,若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于114.6 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案