已知在pH值為4左右的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�
A、加入足量純Cu粉，過濾
B、向溶液中通入足量H2S，過濾
C、向溶液中通入足量C12，再通NH3調(diào)節(jié)pH值為4左右，過濾
D、向溶液中通入足量C12，再加純凈CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4左右，過濾
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：根據(jù)題意，在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+離子，應(yīng)先加入適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲e2+氧化為Fe3+，然后加入適當(dāng)化學(xué)試劑調(diào)節(jié)溶液pH，以除去Fe3+，注意不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．Cu不可能置換出溶液中的Fe，故A錯誤；
B．加入H2S不與溶液中的Fe2+反應(yīng)，但能沉淀溶液中的Cu2+，故B錯誤；
C．加入Cl2是正確可行的，能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但調(diào)節(jié)pH值時不能通入NH3，因為這樣會使溶液中引入NH4+，而成為新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．加入的CuO既可調(diào)節(jié)溶液的pH值，而且多余的CuO經(jīng)過濾即可除去，不會引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型，難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②當(dāng)溶液的pH不能超過10，Cr（OH）3溶解的離子方程式：
 
．
③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使體系中有Fe（OH）3沉淀，而無Cr（OH）3沉淀，則
c(Cr3+)
c(Fe3+)
最大值不應(yīng)超過
 
．
（2）①一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
②某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子
 
18
8
O
C、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D、新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、明礬B、堿石灰
C、水玻璃D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操         作現(xiàn)    象結(jié)     論
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后變成黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是（　�。�
ABCD
XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細(xì)節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
 
．
（2）固體和液體的分離
 
．
（3）膠體中分離出可溶電解質(zhì)
 
．
（4）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃時，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進(jìn)行投料，下列判斷正確的是（　�。�
起始物質(zhì)的量甲乙丙
n（H2O）/mol0.100.200.20
n（CO）/mol0.100.100.20
A、甲容器中平均反應(yīng)速率v（CO）與乙容器中平均反應(yīng)速率v（CO）相同
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（CO） c（H2O）/c（CO2） c（H2）
C、平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率與丙容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
D、平衡時，乙中c（H2O）是甲中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置B的作用是
 

（3）裝置C中的試劑為
 

（4）請指出該裝置的不足之處并加以改進(jìn)
 
．

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