1．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-4a） mol•L-1B．0.1（b-2a） mol•L-1C．10（b-4a） mol•L-1D．10（b-2a） mol•L-1

分析 混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入2amol碳酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=BaCO3↓，恰好使鈣離子完全沉淀，可知該份中n（Ca2+）=（Na2CO3）=2amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒計算每份中n（K+），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入2amol碳酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=BaCO3↓，恰好使鈣離子完全沉淀，可知該份中n（Ca2+）=（Na2CO3）=2amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ca2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-4amol=（b-4a）mol，故鉀離子濃度為$\frac{（b-4a）mol}{0.1L}$=10（b-4a）mol•L-1，
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如表：L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．請回答下列問題：
M
T
（1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M單質(zhì)分子的電子式為．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法，正確的是（填序號）acd．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
b．高溫下L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
d．同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從+1價→+7價的變化
D．電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將CH4跟Cl2混合，日光漫射，假設(shè)生成的4種氯代物的物質(zhì)的量相等，則混合氣體中CH4跟Cl2的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式
（1）①撤去酒精燈后，在導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱形成②將E中導(dǎo)管口沒入水面以下，③導(dǎo)管口E處有氣泡冒出④用酒精燈微熱A處試管．則證明裝置氣密性良好的正確操作順序是②④③①
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）如何驗證收集到的E氣體用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)圖甲回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是be．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c 點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1B．X2為0.2 mol•L-1
C．Y2為0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應(yīng)后，當(dāng)收集到的H2體積相等時，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　�。�
A．消耗鋅的質(zhì)量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是強酸
C．生成H2的平均反應(yīng)速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑，導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口一X連接．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．某化學(xué)興趣小組查閱資料可知：
 物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
 性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：
①紅色物質(zhì)可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質(zhì)中有無Cu2O；
②d中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通H2，則計算所得CuCl的產(chǎn)率會偏小（偏大、偏小、不變）．

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