16．按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學方程式
（1）①撤去酒精燈后，在導管內(nèi)有一段水柱形成②將E中導管口沒入水面以下，③導管口E處有氣泡冒出④用酒精燈微熱A處試管．則證明裝置氣密性良好的正確操作順序是②④③①
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）D中發(fā)生反應的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）如何驗證收集到的E氣體用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集的氣體為氧氣．

分析 由圖可知，A中發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B中濃硫酸干燥氣體，C中發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D中NaOH溶液吸收氧氣，最后E中排水法收集氧氣，氧氣具有助燃性，以此來解答．

解答 解：（1）證明裝置氣密性良好，操作為②將E中導管口沒入水面以下、④用酒精燈微熱A處試管、③導管口E處有氣泡冒出、①撤去酒精燈后，在導管內(nèi)有一段水柱形成，
故答案為：②④③①；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體，故答案為：干燥氣體；
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中發(fā)生反應的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（5）驗證收集到的E氣體的方法為用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集的氣體為氧氣，故答案為：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明收集的氣體為氧氣．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與實驗能力的考查，注意把握裝置的作用及裝置中發(fā)生的反應，難度不大，注意元素化合物知識的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．溴苯，無色油狀液體，具有苯的氣味．不溶于水，能溶于有機溶劑．實驗室制取溴苯時先將鐵粉和苯加入反應器，在攪拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反應1h，所得粗品用水及5%氫氧化鈉溶液洗滌，靜置分層，蒸餾；干燥；過濾，最后經(jīng)常壓分餾，取156-157℃餾分而得成品．制取裝置如圖所示，請依據(jù)下列信息回答問題．
 物質(zhì) 溴 苯 溴苯
 沸點 58.5℃ 80.1℃ 156.2℃
（1）寫出制取溴苯的化學方程式．
（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶，儀器c的作用是冷凝回流、導氣．
（3）反應置于70-80℃水浴中而非直接加熱的目的是使反應受熱均勻，盡可能減少反應的揮發(fā)，防止生成的溴苯揮發(fā)．
（4）水洗后用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl＞H2S（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標準溶液450mL，并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標定．
（1）若用Na2S2O3固體來配制標準溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法標定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點（淀粉溶液作指示劑），四次平行實驗測定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060 mol•L -1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．17gOH-中含有的電子數(shù)是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)是：3.01×1024，質(zhì)子數(shù)3.311×1024．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2a mol 碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.1（b-4a） mol•L-1B．0.1（b-2a） mol•L-1C．10（b-4a） mol•L-1D．10（b-2a） mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置I和裝置II中負極反應均是：Fe-2e-=Fe2+
B．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動
C．裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者大于后者
D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒杯中溶液的PH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小關(guān)系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題．
鋰XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質(zhì)的化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）是6.72L．

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