Question

“三酸兩堿”是重要的化工原料，其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉．
（1）氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是

 

．
（2）實驗室配制100mL 1mol/L氫氧化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致濃度偏低的是

 

a．定容時仰視刻度線
b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制
c．氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水使液面與刻度線相平
（3）將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為

 

．
（4）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，碳酸氫根離子濃度變化趨勢是

 

；碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來除雜，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，會使瓶塞和瓶體粘在一起而不易打開來分析；
（2）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低；
（3）足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（4）碳酸鈉為二元弱酸對應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，然后在生成二氧化碳?xì)怏w和水；碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：（1）因為氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，會使瓶塞和瓶體粘在一起而不易打開，所以氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，
故答案為：氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉有粘性，會使瓶塞和瓶體粘在一起而不易打開；
（2）a．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制，不會產(chǎn)生誤差；
c．將溶解未冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；
d．定容后，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
故選：a、d；
（3）足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）碳酸鈉為二元弱酸對應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，此時溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當(dāng)完全生成碳酸氫根離子時，繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小；碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：先增大后減��； HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查氫氧化鈉的保存、溶液配制的誤差分析以及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．