Question

室溫下，下列溶液中粒子關(guān)系關(guān)系正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• B、NaHSO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• C、KAl（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、NH₄Cl和CaCl₂混合溶液：c（Cl^-）＞c（Ca²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
C．鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，硫酸根離子、鉀離子不水解；
D．銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，溶液中NH₄Cl和CaCl₂的濃度大小未知．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），碳酸根離子水解但程度較小，所以c（H₂CO₃）＜c（CO₃^2-），則c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）、根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以得c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，硫酸根離子、鉀離子不水解，結(jié)合物料守恒知，離子濃度大小順序c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）是，故C正確；
D．銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，溶液中NH₄Cl和CaCl₂的濃度大小未知，所以無法確定c（Ca²⁺）、c（NH₄⁺）相對大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道離子水解程度，結(jié)合守恒思想解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化銨、氯化鈣濃度未知而導(dǎo)致該選項(xiàng)錯(cuò)誤，如果溶質(zhì)的濃度相等，則該選項(xiàng)正確，為易錯(cuò)點(diǎn)．