Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2N_A
• C、16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5 N_A
• D、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氯氣足量二價鐵離子、碘離子都被氧化；
B.1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵；
C．根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
D．乙烯和乙醇結(jié)構(gòu)特征的C₂H₄、C₂H₄ ?H₂O特點分析計算耗氧量．

解答： 解：A.1 mol FeI₂與足量氯氣反應：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B.1個丙烷分子中含有8個C-H鍵和2個C-C鍵，丙烷中共價鍵數(shù)為10個，5.6L物質(zhì)的量為0.25mol，故共價鍵共2.5mol，個數(shù)2.5N_A，故B錯誤；
C．氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無法計算，故C錯誤；
D．根據(jù)化學式C₂H₄、C₂H₄ ?H₂O特點，可以看作求0.1mol乙烯完全燃燒消耗氧氣為0.3mol，則氧原子數(shù)為0.6 N_A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意有機物燃燒耗氧量規(guī)律，題目難度不大．