Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol[Cu（NH₃）₂]²⁺中含有σ鍵的數(shù)目為12N_A
• B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)目為0.1N_A
• C、分子數(shù)目為0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體，原子間含有的公共電子數(shù)目為0.3N_A
• D、用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，若加入0.05mol的Cu₂（OH）₂CO₃固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．中的配位鍵和N-H鍵都屬于σ鍵，1mol該離子中含有12molN-H鍵、4mol配位鍵；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子不是0.2mol；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氨氣中存在3個氮氫鍵，二者都含有3對共用電子對；
D．堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.05mol 堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當(dāng)于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．硫酸銅與氨水反應(yīng)可形成Cu（NH₃）₄²⁺，N-H鍵及配位鍵屬于σ鍵，1mol該配離子中含有σ鍵為16mol，σ鍵的數(shù)目為16N_A，故A錯誤；
B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+

8

3

，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去

8

3

mol電子，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量為

4

3

mol，故C錯誤；
C．氮氣和氨氣分子中都存在3對共用電子對，所以0.1N_A的N₂和NH₃混合氣體的原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3N_A，故C正確；
D．堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.05mol堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]相當(dāng)于加入0.1molCuO、0.05molH₂O，根據(jù)生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.1mol、n（H₂）=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.05mol×2=0.3mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，A為易錯點，不可漏掉了配位鍵．