Question

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g）4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、x值為2
• B、混合氣體的密度變大
• C、L的轉(zhuǎn)化率為80%
• D、平衡時(shí)M的濃度為0.6mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算生成Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
B．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=

m

V

判斷；
C．根據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)L的物質(zhì)的量，L的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
D．根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量，M的平衡濃度=

平衡時(shí)M的物質(zhì)的量

V

．

解答： 解：A．平衡時(shí)生成的Q的物質(zhì)的量為0.1mol/L?s×2L×4s=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯誤；
B．反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=

m

V

可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應(yīng)的L的物質(zhì)的量為1.6mol，則L的轉(zhuǎn)化率為

1.6mol

2mol

×100%=80%，故C正確，
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成2.4molR，由方程式可知，參加反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡濃度為=

0.6mol

2L

0.3mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．