下列關(guān)于苯酚的敘述不正確的是（　�。�
A、苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B、苯酚在水溶液中能按下式電離：
C、苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D、苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
考點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．苯酚是一種極弱的酸，不能使指示劑變色；
B．苯酚是弱酸，部分電離出氫離子和苯氧根離子；
C．苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，易水解；
D．苯酚易溶于酒精．
解答： 解：A．苯酚是一種極弱的酸，不能使指示劑變色，故A錯誤；
B．苯酚是弱酸，只能部分電離，電離方程式為：，故B正確；
C．苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，易水解，水解生成苯酚和氫氧化鈉，故C正確；
D．苯酚有腐蝕性，易溶于酒精，所以濺在皮膚上可用酒精沖洗，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了苯酚的性質(zhì)，題目難度不大，注意苯酚雖然是弱酸，但是酸性極弱，不能使指示劑變色．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g）4s后該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度變大
C、L的轉(zhuǎn)化率為80%
D、平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由煤焦油合成的如圖所示的化合物的名稱是：4硝基二苯□，則方框內(nèi)應(yīng)填寫（　�。�
A、醚B、醇C、酮D、酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵
B、簡單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的
C、所有共價鍵都有方向性，形成氫鍵的三個相關(guān)原子可以不在直線上
D、金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列氣體中，有一種氣體與其它3種氣體都不能反應(yīng)，該氣體是（　�。�
A、氨氣B、乙烯C、甲烷D、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)，回答問題．
金剛石 晶體硅 晶體硼
熔點(diǎn)/K ＞3 823 1 683 2 573
沸點(diǎn)/K 5 100 2 628 2 823
硬度/Moh 10 7.0 9.5
（1）晶體硼的晶體類型是
 
，理由是
 
．
（2）已知晶體的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子，試觀察如圖，回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個硼原子組成，其中B-B鍵的鍵角是
 
，共含有
 
個B-B鍵．
（3）若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個頂角削去，余下部分結(jié)構(gòu)就與C60的結(jié)構(gòu)相同，則有
 
個正六邊形和
 
個正五邊形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-4寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型；5按要求作答
（1）CO2：
 
；
（2）NaOH：
 
；
（3）四核10電子的共價化合物：
 
；
（4）五核10電子的陽離子：
 
；
（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2S：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為三種短周期元素，原子序數(shù)之和為32，X和Y為相鄰周期的元素，Y和Z為同周期的元素．Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，X的最外層電子數(shù)為Y最外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)和Z的最外層電子數(shù)之和為7；W+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層．
（1）X為
 
  Y為
 
  Z為
 
  W為
 
（填元素符號）
（2）W+與X2-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．在1個W2X晶胞中，所包含的W的數(shù)目為
 

（3）X與氟元素形成的XF2分子的立體構(gòu)型名稱為
 

（4）XF2的結(jié)構(gòu)與H2O的結(jié)構(gòu)相似，但分子的極性很小，試從分子的立體構(gòu)型，原子的電負(fù)性，中心原子孤對電子的角度作出解釋
①電負(fù)性F：4.0   O：3.5  H：2.1   S：2.5   Be：1.5
從電負(fù)性上看，氧與氫的電負(fù)性差值
 
（填＞，＜或=）X與氟的電負(fù)性差
②從中心原子孤對電子的角度看，XF2分子中心原子有
 
對孤電子對，抵消了F-X鍵中共用電子對偏向
 
原子而產(chǎn)生的極性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高
C、由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
D、在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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