【題目】已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 , 若所得硝酸溶液體積為60mL,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
(4)請配平以下化學(xué)方程式:FeSO4+HNO3(。┅Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+H2O.
【答案】
(1)3NO2+H2O=2H++2NO +NO
(2)1:2
(3)0.01NA;0.17mol/L
(4)3;4;1;1;1;2
【解析】解:(1)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO,所以答案是:3NO2+H2O=2H++2NO +NO;(2)反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低,二氧化氮既作氧化劑又作還原劑,3mol的NO2中2mol做還原劑,1mol做氧化劑,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2,所以答案是:1:2;(3)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol,即3mol的NO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL(即0.015mol) NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,數(shù)目為0.01NA , 由方程式可知生成0.01molHNO3 , c(HNO3)= =0.17mol,所以答案是:0.01NA;0.17mol/L;(4)反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高到+3價,N元素化合價由+5價降低到+2價,配平后的方程式為3 FeSO4+4 HNO3(。=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2 H2O,所以答案是:3;4;1;1;1;2.
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【題目】“10%的氨水”的正確解釋是( )
A. 100g氨水中含10gNH3H2O B. 100g氨水中含10gNH3
C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
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【題目】甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)已知: △H2=-283 kJ·mol-1
△H3=-242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式:________________
(2)在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:
①在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是________________
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=_________。
(3)在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度 (molL-1)變化如下表所示:
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是_________________________。
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【題目】在強酸性溶液,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+
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【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實驗前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了如表.
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該小組進行實驗.觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,則含有Fe2+ .
(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進行探究:
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng),一段時間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到 |
② | 停止甲中反應(yīng),打開k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再通一段時間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 | 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 |
(5)結(jié)合實驗猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實驗進一步探究.
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【題目】生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是
A. 鋼鐵長期使用后生銹B. 節(jié)日里燃放的焰火
C. 金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D. 衛(wèi)生丸久置后消失
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【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是
A. N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO
C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨
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【題目】按要求填空
(1)2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況,經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣.若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH= .
(2)在一定條件下的溶液中,反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達到平衡后,在其他條件不變的情況下,加入少量KCl固體,能使平衡移動(填“正向”、“逆向”、“不”)
(3)泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)常溫下,一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合,該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是 .
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【題目】下面敘述正確的是( )
A.同質(zhì)量的H2與Cl2 , H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
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