【題目】某興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的某些性質(zhì).
(1)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了如表.
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn).觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應(yīng)后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則含有Fe2+ .
(3)該小組討論認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應(yīng)引起的.
提出猜想:
。甆O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進(jìn)行探究:
步驟 | 操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
① | 關(guān)閉k、b,打開a,開始甲中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應(yīng)而的得到 |
② | 停止甲中反應(yīng),打開k、b,關(guān)閉a,持續(xù)通入N2一段時(shí)間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉k,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 | 乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 |
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想,得出結(jié)論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究.
【答案】
(1)還原
(2)Fe3+;K3[Fe(CN)6]
(3)NO與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
(4)Fe2+;排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)ⅲ;i
【解析】解:(1)在離子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+ , 顯示還原性,所以答案是:還原;(2)向反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液變紅,故可以說明滴入的硝酸將Fe2+氧化為了Fe3+ , Fe2+遇K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,所以答案是:Fe3+;K3[Fe(CN)6];(3)還有一種猜想為NO 與Fe3+發(fā)生反應(yīng),所以答案是:NO 與Fe3+發(fā)生反應(yīng);(4)①打開活塞a,關(guān)閉k、b時(shí),反應(yīng)生成的NO2氣體通入了FeSO4溶液中后顯深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中無現(xiàn)象,所以答案是:Fe2+;
②打開活塞k、b、關(guān)閉a,使NO2與水反應(yīng)生成NO,所以答案是:排凈乙裝置及導(dǎo)氣管中的NO2;③為與①中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照,更換丙,丁后,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同,3NO2+H2O=2HNO3+NO,即NO通入FeSO4溶液后顯深棕色,所以答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想及實(shí)驗(yàn)①②③可知,溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ,不確定的是猜想是i,所以答案是:ⅲ,i.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)己酮是重要化工原料,是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體.實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備,但鉻酸較貴且污染環(huán)境.某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮.有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程如圖1及實(shí)驗(yàn)裝置如圖2如下:環(huán)己酮:無色或淺黃色透明液體,有強(qiáng)烈的刺激性臭味,相對(duì)水的密度:0.95,熔點(diǎn):﹣45℃,沸點(diǎn):155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g (31℃ ).
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 .
(2)在反應(yīng)開始的5min,為了將體系溫度維持在30~35℃,除了用冰水浴冷卻外,采取的措施還有、 .
(3)加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是(用離子方程式表示),確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作是 .
(4)為將餾出液的pH調(diào)至中性,可以加入的試劑是 .
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽,其目的是 , “取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 . (填圖3對(duì)應(yīng)的字母).
(6)實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要,小組成員覺得有必要對(duì)NaClO溶液的最佳濃度進(jìn)行探究.他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液,并用滴定法標(biāo)定.具體方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和KI固體(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(用淀粉溶液作指示劑),三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 . 則該NaClO溶液的濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時(shí)產(chǎn)生Cl·原子,并能發(fā)生下列反應(yīng):Cl·+O3―→ClO·+O2 , ClO·+O·―→Cl·+O2。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)過程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了,全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星.
(1)寫出Fe2+的核外電子排布式 .
(2)下列說法正確的是 .
a.H2S、O3分子都是直線形
b.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c.CO2、HCN分子的結(jié)構(gòu)式分別是:O=C=O、H﹣C≡N
d.CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有:sp2、sp3
(3)NO是人體中的信號(hào)分子,有關(guān)說法正確的 .
a.原子半徑N大于O b.非金屬性O(shè)大于N
c.NO+的結(jié)構(gòu)式為:〔N≡O(shè)〕+ d.NO形成的晶體是分子晶體
(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1,白球表示原子.
(5)乙酸熔沸點(diǎn)很高,是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)),請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu): .
(6)二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲
( ),它能與Fe2+形成紅色配合物(如右圖2),
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有個(gè).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 , 若所得硝酸溶液體積為60mL,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
(4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:FeSO4+HNO3(。┅Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是
A. 醫(yī)療上,常用碳酸鈉治療胃酸過多
B. 在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
C. 液氨汽化放出大量的熱,可用作制冷劑
D. 明礬具有強(qiáng)氧化性,常用于自來水的殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化
B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式
C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3為電解質(zhì)
D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z,基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征:A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等,非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,且A和B位于不同周期;D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),并且D﹣和X+的電子相差為8;Y、Z與X位于同一周期,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題:
(1)Z2+的價(jià)層電子排布式為 .
(2)D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 . (填元素符號(hào))
(3)分子式為AD的化合物常以多聚體(AD)n的形式存在,請(qǐng)解釋原因 .
(4)B和氮原子可形成化合物(BN)2 , (BN)2分子中中心原子的雜化方式為 , φ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 , 空間構(gòu)型為 .
(5)D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 , 其中化學(xué)鍵的類型有;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為 , 配位體是 .
(6)Y晶體的晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為apm,則Y的配位數(shù)為 , 晶體的密度為g/cm3 . (用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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