100g碳粉不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且
C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol；
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

[     ]

A．392. 92 kJ
B．2 489. 44 kJ
C．784. 92 kJ
D．3 274.3 kJ
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉在空氣中燃燒（右左圖）生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)．
（1）請(qǐng)假設(shè)黑色固體物質(zhì)可能產(chǎn)生的原因是：
假設(shè)①
金屬鈉上沒(méi)有擦干凈的煤油不完全燃燒后生成碳
金屬鈉上沒(méi)有擦干凈的煤油不完全燃燒后生成碳
；
假設(shè)②
酒精不完全燃燒生成的碳
酒精不完全燃燒生成的碳
；
假設(shè)③
酒精燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成的碳
酒精燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成的碳
．
（2）為確認(rèn)以上其中一種假設(shè)的正誤，某同學(xué)進(jìn)行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強(qiáng)，
因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
甲打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管（上右圖）中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有黃色固體和黑色固體生成，生成的黃色固體立即變成白色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用打孔器這種方法取金屬鈉的原因是
保證所取的是純凈的鈉
保證所取的是純凈的鈉
；
②產(chǎn)生以上現(xiàn)象的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2O
2Na+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
 點(diǎn)燃 
.
 
2Na2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表1（CO2和N2的起始濃度為0）．
表1
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
回答下列問(wèn)題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
；t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度             D．縮小容器的體積精英家教網(wǎng)
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表2設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
則處理汽車(chē)尾氣反應(yīng)中的a=
 
．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，
有關(guān)數(shù)據(jù)如表3．
NO N2 CO
起始濃度mol．L-1 0.10 0 0
平衡濃度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4
 
O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

元素周期表中第二周期某些非金屬元素的單質(zhì)或化合物與能源、環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題密切相關(guān)，備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，CO2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________。CO2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體屬于__________（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子的雜化形式為_(kāi)_________。
(2)據(jù)最新報(bào)道，液氨有望成為汽車(chē)用清潔燃料。氨分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，氨易液化的主要原因是_____________________。
(3)乙烯的年產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平。在乙烯分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，乙烯分子是____（填“極性”或“非極性”） 分子。
(4)含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人 中毒。亞鐵離子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)______；CO有多種等電子體，其中常見(jiàn)的兩種為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一氧化碳對(duì)大氣的污染日益為人們所重視，其主要污染源是
①制取H2SO4工廠排放的廢氣
②含碳燃料不完全燃燒
③煉鋼、煉鐵爐排放的廢氣
④汽車(chē)排放的尾氣


  1. A.
    只有①②
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①②③④

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