【題目】常溫下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、 C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.B點溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】

A．酸溶液中水電離出氫離子的濃度c(H+)等于溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)，即A點時，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，則溶液中c(H+)==0.1mol·L-1，因為酸H2B為二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1，所以H2B為強酸，即NaHB溶液顯酸性，A錯誤；

B．隨著氨水的加入，溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三點溶液的pH是逐漸增大，D點恰好完全反應(yīng)，隨著氨水的加入，溶液的堿性逐漸增強，D、E、F三點溶液的pH逐漸增大，B錯誤；

C．D點時，氨水與H2B恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2B，(NH4)2B是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，所以B點時溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C錯誤；

D．E點為(NH4)2B和氨水的混合物，由圖可知此時溶液中銨根離子的水解程度大于一水合氨的電離，溶液呈酸性，c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(　　)

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在1個手性碳原子

C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是

A. 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4

B. 當溶液是中性時，溶液的總體積大于20mL

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷( )是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.其同分異構(gòu)體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯()

B.構(gòu)成該化合物的所有原子處于同一個平面

C.二環(huán)[1，1，0]丁烷和甲烷互為同系物

D.二環(huán)[1，1，0]丁烷的二溴代物為4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )

A. 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.0.1mol Fe與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe2＋數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含SO42－數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，1.8g H2O中含有的分子數(shù)為0.1NA

D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產(chǎn)生的有關(guān)離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

若反應(yīng)過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：

（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。

（2）OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________

（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。

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