Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（10-10m）	1.30	0.82	0.99	1.11	0.90	1.18
最高或最低化合價(jià)	+2	+3	+7	+4	+2	+3
			-1	-4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①和③形成的化合物類(lèi)型為

 

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）元素①的失電子能力比元素⑥

 

（填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因

 

．
（3）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)甲，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出比較兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，
①和⑤化合價(jià)均為+2價(jià)，則為第IIA族元素，而且半徑①＞⑤，則①為Mg元素，⑤為Be元素；
②和⑥化合價(jià)均為+3價(jià)，則為第IIIA族元素，而且半徑⑥＞②，則⑥為Al元素，②為B元素；
③的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則為第VIIA族，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，則為Cl；
④的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，則為第IVA族，原子半徑比Cl的大，則為Si元素；以此來(lái)解答．

解答： 解：同周期元素的原子半徑從左向右在減小，同主族元素的原子半徑從上到下在增大，
①和⑤化合價(jià)均為+2價(jià)，則為第IIA族元素，而且半徑①＞⑤，則①為Mg元素，⑤為Be元素；
②和⑥化合價(jià)均為+3價(jià)，則為第IIIA族元素，而且半徑⑥＞②，則⑥為Al元素，②為B元素；
③的化合價(jià)為+7、-1價(jià)，則為第VIIA族，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，則為Cl；
④的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，則為第IVA族，原子半徑比Cl的大，則為Si元素；
（1）①和③形成的化合物為氯化鎂，構(gòu)成微粒為離子，則屬于離子化合物，故答案為：離子；
（2）①為Mg元素、⑥為Al元素，同周期元素的金屬性從左向右在減小，則Mg的金屬性比鋁的強(qiáng)，是因?yàn)殒V的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)，
故答案為：強(qiáng)；鎂的原子半徑大于鋁，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強(qiáng)；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）利用不同金屬與水或與酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的金屬性強(qiáng)，則在兩個(gè)小燒杯中分別加入等體積等濃度的稀硫酸，然后分別同時(shí)投入形狀大小相同的兩種金屬片，若甲反應(yīng)比Mg劇烈，則甲的活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，若Mg反應(yīng)比甲劇烈，則Mg的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，
故答案為：在兩個(gè)小燒杯中分別加入等體積等濃度的稀硫酸，然后分別同時(shí)投入形狀大小相同的兩種金屬片，若甲反應(yīng)比Mg劇烈，則甲的活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，若Mg反應(yīng)比甲劇烈，則Mg的活動(dòng)性比甲強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，抓住“短周期”這一信息，明確元素周期表中原子半徑及化合價(jià)的變化規(guī)律來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握比較金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．