Question

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_______________________ 。

（2）A的化學(xué)式為_____________________，D的化學(xué)式為_____________________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________。E與D反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽離子：_____________________________________________ 。

Answer 1

【答案】Cu2+、Fe3+ ( NH4) 2SO4、Al2(SO4) 3 BaCl2 Na2CO3 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+ 2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2↑ 取少量B于試管中，滴加少量氫氧化鈉溶液，在試管中附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，給試管加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中含有NH4+。

【解析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反應(yīng)呈黃色，則D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性則D中含有CO32-，根據(jù)陽離子可知D為Na2CO3；④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，則A、C中沒有SO42-、CO32-；⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，說明C中含Ag+，則E中有Al3+；Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不能共存，所以C中為AgNO3；⑥把A溶液呈中性，A分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO42-；所以B、E為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；

（2）A的化學(xué)式為BaCl2；D的化學(xué)式為Na2CO3；Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（3）Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH) 3↓＋3NH4+；Al2(SO4)3與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3 + 3CO2↑；

（4）檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為：取少量B于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說明B中陽離子為NH4+。