【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓

B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑

【答案】C

【解析】

A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液，應(yīng)該生成硫化亞鐵沉淀和硫單質(zhì)：2Fe3++3S2- ＝2FeS+S↓，故A錯誤；

B.將Na2O2固體投入H218O中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，離子方程式應(yīng)為：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋2OH－＋218OH－＋O2↑，故B錯誤；

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，故C正確；

D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，故D錯誤；

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)態(tài)閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色淺

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關(guān)說法正確的是

A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用

C.正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

D.鋼管發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)是Fe—3e- =Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應(yīng)，其中描述錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家近期研發(fā)出如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.b電極不可用石墨替代Li

B.正極反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi++xe－ = LiMn2O4

C.電池總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+xLi = LiMn2O4

D.放電時，溶液中Li+從a向b遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_______________________ 。

（2）A的化學(xué)式為_____________________，D的化學(xué)式為_____________________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________________。E與D反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）設(shè)計實驗檢驗B中所含的陽離子：_____________________________________________ 。

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